Question

（2013?徐州模擬）下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

A．NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜O

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動．

Answer 1

分析：A．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷；
B．利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法解答；
C．利用平衡移動的原理解釋；
D．降低溫度，正逆反應(yīng)的速率均降低；

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行． NH₃（g）+HC1（g）=NH₄C1（S） 低溫下能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，低溫T＜0，從方程式知：?△S＜0，說明△H＜0，故A正確；
B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，鋅塊船殼的成分鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅作原電池的負(fù)極，鐵作原電池的正極，所以船身被保護(hù)，故B正確；
C．純堿溶于水中，碳酸鈉中弱離子碳酸根的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，堿性溶液能去除油污，純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說明溶液堿性增強(qiáng)，即碳酸鈉水解程度增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃ （g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)的速率均降低，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題較為綜合，考查了反應(yīng)熱與焓變、原電池的電化學(xué)腐蝕的防護(hù)、水解的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素，須掌握并能應(yīng)用相關(guān)知識，題目難度中等．