【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 沸點(diǎn) A2D＜A2X

B. CA3 分子是非極性分子

C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

D. C 形成的常見單質(zhì)中 σ 鍵與 π 鍵個(gè)數(shù)之比為 1：2

【答案】D

【解析】由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為Cl元素。A．水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，常溫下為液體，硫化氫為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子是三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．甲烷、氨氣、水分子中都含10個(gè)電子，但原子數(shù)目不相等，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又写嬖?/span>N≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，分子中σ與π之比為1：2，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是_______________________。

（2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________。

（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有下列三種可能的情況：

Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

__________

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

_________

Ⅱ

④

滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液呈紫色

______

（5）測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為_________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

B. 乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價(jià)為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說(shuō)法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

（1） 在方法一中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2O、________(填化學(xué)式)生成。

（3）方法一與方法二中，制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________。

（4）在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式________________。

（5）向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是___________________________。（6） 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式______________________________________。

（7）磷酸鐵鋰鋒動(dòng)力電池(簡(jiǎn)稱LFP) 是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時(shí)，寫出陰極反應(yīng)方程式____________________。

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