【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫:S2-+2H+=H2S↑

C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D. NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查,離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容,要求學(xué)生掌握其書寫方法,注意事項(xiàng),與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。

A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng),應(yīng)為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A錯(cuò)誤

B. 硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子,應(yīng)為:FeS+2H+=Fe2++H2S↑;B錯(cuò)誤;

C. 雙氧水加入稀硫酸和KI溶液,由于雙氧水具有氧化性,負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2O2+2H++2I-=I2+2H2O,所以C正確;
D. NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱,碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3,所以D錯(cuò)誤。

故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2 , 其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.每消耗1 mol H2O2 , 轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應(yīng)為BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O
D.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是(  )

A. 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制氧氣,加入二氧化錳,反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,增加二氧化硫的量可加快反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸


A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
C.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
D.用④滴定①,滴定曲線如圖,可用酚酞作指示劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.1molO的質(zhì)量是16g/molB.Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44D.H2的摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中,能用于直接加熱的是(

A.容量瓶B.燒杯C.量筒D.試管

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】性激素是一種固醇類物質(zhì),它可以優(yōu)先通過細(xì)胞膜擴(kuò)散到細(xì)胞內(nèi)部,這主要與細(xì)胞的哪項(xiàng)結(jié)構(gòu)或功能有關(guān)

A. 膜表面的糖蛋白 B. 膜內(nèi)含有相應(yīng)的載體多

C. 膜的選擇透過性 D. 膜的基本骨架為脂雙層

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的鏈狀有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要為化工原料。

(1)已知25℃,1.01×105Pa時(shí),,8.0DgCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫山該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________

(2)為倡導(dǎo)節(jié)能減排低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

在體積為2L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測(cè)得CO2CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反或開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。

②達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.及時(shí)分離出CH3OH

(3)工業(yè)上也用COH2為原料制備CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一體積固定的密閉容器中投入一定量的COH2氣體進(jìn)行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.反應(yīng)中COCH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO,同時(shí)生成1mclCH3OH

D.CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案