Question

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變

C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)中，第一個(gè)方程式中H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱，二第二個(gè)方程式中鐵離子的氧化性比過氧化氫強(qiáng)，矛盾，所以亞鐵離子相當(dāng)于是催化劑，不能判斷過氧化氫與鐵離子的氧化性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、該過程的總反應(yīng)相當(dāng)于是過氧化氫的分解產(chǎn)生氧氣和水的過程，溶液的pH不變，正確；C、根據(jù)鐵元素守恒，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變，正確；D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋，防止發(fā)生過氧化氫的分解反應(yīng)，使過氧化氫變質(zhì)，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)反應(yīng)的分析判斷