【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質(zhì)，G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1。

(1)A的化學(xué)式為________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)寫出C的一種用途________。

(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。

【答案】Al2S3 5.6 阻燃劑或治療胃酸過多 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2H2O+O2+2SO2=2H2SO4

【解析】

G能導(dǎo)致硫酸型酸雨的形成，G是SO2，B是最常見的液體，B是H2O，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H2S，E為O2，H為H2SO4，A由兩種元素組成，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知應(yīng)為硫化物，其摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，且C、F均為兩性化合物，可知A為Al2S3，C為Al(OH)3，F(xiàn)為Al2O3，I為Al2SO4 。

(1)由分析可知，A為Al2S3；

(2)正常雨水由于溶解有CO2，因此其pH為5.6；當(dāng)雨水的pH<5.6時，則形成酸雨；

(3)由分析可知，C為Al(OH)3，可用于治療胃酸過多；同時Al(OH)3受熱分解產(chǎn)生Al2O3，Al2O3的熔點(diǎn)較高，故Al(OH)3也可做阻燃劑；

(4)反應(yīng)①為Al2O3與H2SO4的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；

(5)反應(yīng)②為SO2、O2與H2O的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O2+2H2O=2H2SO4；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子

B.1 mol -CH3中含有電子數(shù)為10NA

C.mol的HCl分子所含分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________

(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”)，b 電極反應(yīng)式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運(yùn)動。

(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2A(s) B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )

①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應(yīng)式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時，反應(yīng)停止了

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)用未被氧化的FeSO4溶液與煮沸過的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備，制備過程中下列說法正確的是_______

A.用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入適量鹽酸防止水解

B.除去蒸餾水中溶解的O2也可以采取振搖、靜止的方法

C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液

D.FeSO4溶液上面加一層苯可以防止空氣中氧氣直接與溶液接觸

(2)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管I 里加入稀H2SO4和鐵屑，在試管II里加入NaOH溶液，打開止水夾，塞緊塞子，檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純浄時，再____（填操作步驟），這樣一段時間后試管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))，加入100 mL稀硫酸中充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，下列說法中不正確的是（　�。�

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y

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