【題目】硝酸生產中,500 ℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應:
①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-9 072 kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)
ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)
ΔH=-1 269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反應。若要減少副反應,提高單位時間內NO的產率,最合理的措施是( )
A.增大O2濃度
B.使用合適的催化劑
C.減小壓強
D.降低溫度
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【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器,其上標有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的
A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④
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【題目】已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L-1。物質的量濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是
A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液
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【題目】現(xiàn)有以下混合液體: ①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、OH-、SO42- B. Na+、H+、NO3-、CO32-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、OH-
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【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素,他們能發(fā)生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示,則A為R的氧化物,D與NaOH溶液反應生成C和H2。
請回答:
(1)寫出對應物質的化學式:A__________; C__________; E__________。
(2)反應①的化學方程式為: 。
(3)反應④的離子方程式為: 。
(4)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明: _________________________。
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【題目】實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( )→( )→( )→( )→( F )。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,會導致所配溶液濃度會 ;(填: 偏高、偏低、或無影響,下同)
②定容時,眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會 ;
③定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
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