2．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O2和O3     B．D和T  C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和F．和CH2=CH-CH3G．和

分析 質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
組成和結構都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)都相同，結構式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

解答 解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體；
B．D和T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3是同一物質(zhì)，
E．是同一物質(zhì)；
F．結構相似，分子組成相差2個“CH2”原子團，故互為同系物；
G．分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；
故答案為：B；A；F；CG；DE．

點評 本題考查同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCO2與足量鎂反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如表，
實驗次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素W的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的化合物是NH3．H2O或NH3（寫化學式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡單陰離子半徑大小順序為S2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用離子符號填空）；證明W的非金屬性比強Z的最簡單方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化學方程式填空）；
（4）Z的低價氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低價氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應，該反應屬于可逆反應（填“可逆反應”或“非可逆反應”），反應速率與時間關系如圖所示，t1到t2反應速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）時達到平衡；對該反應，下列說法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)
C．Z的低價氧化物能使品紅褪色
D．反應達到平衡狀態(tài)時，反應停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為．
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結合化學用語從化學平衡的角度解釋：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴混合氣體共1L，在空氣中完全燃燒得到1.5L CO2和2L水蒸氣（氣體體積均在150℃條件下測定），關于此混合氣體的判斷合理的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯
C．可能是乙烷和甲烷的混合氣體D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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