【題目】通常狀況下,CO是一種無色、無味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應。酒精噴燈可用作高溫熱源。正確連接如圖所示的裝置進行實驗,可以驗證某混合氣體的成分是CO2CO(每套裝置限用一次。請回答下列問題:

(1)連接裝置導管口的順序:混合氣體__________________尾氣處理填導管接口代號)。

(2)證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是__________________________________

證明CO存在的有關反應的化學方程式是__________________________________________。

(3)有同學提出儀器B應再使用一次,你認為有道理嗎?________沒有”),并簡述理由:

_________________________________________________________________

(4)本實驗尾氣處理的方法是________________________________。

【答案】 ④③⑤⑥①② B中澄清石灰水不變渾濁,A中玻璃管粉末由紅棕色變?yōu)楹谏,試管中澄清石灰水變渾?/span> Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經被除盡 在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)

【解析】(1)混合氣體應先通入裝置B檢驗CO2氣體是否存在,氣體應由長管④通入從短管③排出B裝置;然后通入裝置C,處理混合氣體中的氣體CO2,由⑤通入從⑥排出;接下來氣體通入裝置A,檢驗CO氣體的存在,氣體由①進入從②排出,所以連接導管口的順序為:④③⑤⑥①②,故答案為:④③⑤⑥①②;

(2)若只有CO,B中澄請石灰水不變渾濁,A中玻璃管內粉末由紅變黑,說明氧化鐵被還原成鐵,試管內澄清石灰水變渾濁,說明生成二氧化碳氣體,兩處現(xiàn)象綜合,說明混合氣體中只含有CO氣體,反應的化學方程式有:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,故答案為:B中澄清石灰水不變渾濁,A中玻璃管內粉末由紅棕色變黑色,試管中澄清石灰水變渾濁;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

(3)由于利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經被除盡,應該再使用一次儀器B證明二氧化碳氣體已經除盡,故答案為:有;利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經被除盡;

(4)尾氣中含有有毒的CO氣體,需要進行尾氣處理,方法為:可在導管③后放置一個燃著的酒精燈或用氣囊收集,故答案為:在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,發(fā)生下列幾種反應:①16H10Z2XO===2X25Z28H2O ②2A2B2===2A32B③2BZ2===B22Z根據(jù)上述反應,判斷下列結論錯誤的是

A. 溶液中可發(fā)生:Z22A2===2A32Z

B. 氧化性強弱的順序為:XO>Z2>B2>A3

C. Z2①③反應中為還原劑

D. X2XO的還原產物

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【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水,得到其它工業(yè)產品。其原理如圖所示,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述不正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移,電解后正極區(qū)PH減小

B. ab為陽離子交換膜,負極區(qū)得到NaOH溶液

C. 負極區(qū)反應為2 H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 每有1molO2生成,會有4molNa+進入負極區(qū)

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【題目】1996年2月,德國某研究所在高能加速器中,將70n 撞入一個208b的原子核并釋放出一個中子后,合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數(shù)為( )

A. 278 B. 277 C. 166 D. 165

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果:____________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?_________;說明理由:___________。

Ⅱ、利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________

(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為_______________、______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為____________________________。

(5)已知C中是硅酸鈉溶液,如要證明非金屬性:C > Si,請選擇相應的試劑,則A中加________、B中加________。

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【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

1)將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中,常溫下可使SO2轉化為SO24,其總反應為2SO2O22H2O2H2SO4。上述總反應分兩步進行,第一步反應的離子方程式為4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O,寫出第二步反應的離子方程式:

2pH3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生,用化學方程式表示其原因: 。

3ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下:

寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式: 。

寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式,并標出電子轉移的方向及數(shù)目: 。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN離子氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl。寫出該反應的離子方程式

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【題目】化學與生活密切相關,下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

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