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酚酞是中學化學中常用的酸堿指示劑，其結構如圖，其含有的飽和碳原子個數為( )

A．1 B．2 C．3 D．5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質量為89g/mol，化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉化為Fe(OH)2，該電池放電反應的化學方程式是__________。

（4）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

沉淀化學式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________(用代數式表示)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是( )

Z

Y

X

A．X一定是活潑金屬

B．Y的最高價氧化物是酸性氧化物

C．Z的單質是雙原子分子

D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：

（1）稱取乳酸90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為2g，則乳酸的相對分子質量為 。

（2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛類，取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2 224mL(標準狀況)，若與足量碳酸氫鈉反應，生成224 mL CO2(標準狀況)，則乳酸的結構簡式可能為 。

（3）寫出乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式

（4）寫出乳酸分子間脫水成六元環(huán)狀化合物的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017031806012010105903/SYS201703180601217170537435_ST/SYS201703180601217170537435_ST.002.png"> 的方法為( )

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl

C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表述正確的是( )

A．醛基的結構簡式—CHO B．聚丙烯的結構簡式 [CH2-CH2-CH2] n

C．乙醇的結構簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是

A．0～3s內，反應速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低溫度，平衡常數增大

C．t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

D．達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：

I、 ；II ；III、2HIH2＋I2

（2）整個過程中起到了催化作用的物質是 （寫化學式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據的是 。

①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l)，說明該反應達到平衡的是

A．反應容器中氣體的平均摩爾質量不再改變

B．反應容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）=3 v逆（R）

D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

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