【題目】工業(yè)上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

則反應的 。

（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應。(填“氧化”或“還原”)

【答案】△H=+411.20kJ/mol 2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4 氧化

【解析】

試題分析：（1）Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.73kJ/mol ①，Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ② 將方程式①+×②得Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)△H=-15.73kJ/mol+(+640.4kJ/mol )=+411.20kJ/mol；

（2）電解硫酸鋅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上鋅離子放電生成鋅，電解反應方程式為：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4；

（3）鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為____________________，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____ ___。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（3）c處反應的化學方程式為____________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。

c

甲同學利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：

① 裝配好裝置，作氣密性檢查。

②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。

④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。

⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。

完成下列填空：

（1） 在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為______，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是______。

a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足

（2） 丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。

（3） 與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條）____________________________________，_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②③

④⑤CHC CH3⑥CH3(CH2)4CH3

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①②④⑥ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH <0

完成下列填空：

（1）試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

（2）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol，則H2的平均反應速率為____________________。

（3）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是__________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl的濃度平衡向左移動

（4）一定條件下，在恒容密閉的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合氣體密度保持不變

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．單位時間內(nèi)有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成

（5）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入 500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應。則該容器的體積為

A．30 L B．20 L C．10 L D．40 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用正確的序號填空: ①12C、13C、14C； ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3；

互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；

互為同分異構體的是 ； 互為同系物的是

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

金屬A不
斷溶解

C的質(zhì)
量增加

A上有氣
體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。

②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(填“B”或“C”)。

③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）

A．SO42－離子移向正極

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。

請回答下列問題：

（1）C的固體名稱________，F(xiàn)的化學式是________。

（2） B的濃溶液與A反應過程中，B體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(濃）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(濃）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A與B反應的化學方程式是____________。

（4）G與H反應的離子方程式是_________________________；

C與淡黃色固體反應生成F與G的化學方程式__________________________。

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