Question

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/ kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiC

＞

Si，Si

＜

SiO₂
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

Si（s）+4HCl（g），
則2mol H₂生成高純硅需

吸收

（填“吸收”或“放出”）能量

236

kJ．

Answer 1

分析：（1）物質(zhì)熔化過程中需要破壞化學鍵吸收能量，鍵能越大熔點越高，原子半徑大小分析判斷鍵能大��；
（2）依據(jù)化學反應的焓變等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新化學鍵的鍵能之和計算．

解答：解：（1）物質(zhì)熔化時需斷鍵，斷鍵需吸收能量，而鍵能越大的物質(zhì)，斷鍵所吸收能量越大，熔點越高，依據(jù)圖表中的鍵能數(shù)值分析可知，鍵能Si-O＞Si-C＞Si-Si，所以物質(zhì)的熔點高低為：SiC＞Si，Si＜SiO₂，
故答案為：＞；＜；
（2）2mol H₂反應，需1mol SiCl₄，則斷裂4mol Si-Cl鍵和2mol H-H鍵，同時生成1mol Si和4mol HCl，則形成2mol Si-Si鍵和4mol H-Cl鍵．所以吸收能量為360kJ/mol×4mol+436kJ/mol×2mol=2312kJ，而放出能量為176kJ/mol×2mol+431kJ/mol×4mol=2076kJ，則整個過程能量變化為2312kJ-2076kJ=+236kJ，
故答案為：吸收；236．

點評：本題考查了化學反應能量變化分析，原子晶體中鍵能和物質(zhì)熔點的關系分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．