【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

【答案】B

【解析】

A項(xiàng),碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性,受熱分解為碳酸鈉,所以碳酸氫鈉溶液直接蒸干得不到碳酸氫鈉固體,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng),打開止水夾,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣,可排除整個(gè)裝置內(nèi)的空氣;關(guān)閉止水夾,利用氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)作用,把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中,制得的氫氧化亞鐵可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在,故B正確;

C項(xiàng),二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng),所以達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的,應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng),濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稀釋,冷卻至室溫后,在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一帶路為中國(guó)化工企業(yè)開辟了新的國(guó)際市場(chǎng),能源環(huán)保是基礎(chǔ)。在能源領(lǐng)域科學(xué)家提出構(gòu)想——富集空氣中的CO2,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.流程如下:

(1)在合成塔中,若有4400gCO2與足量H2完全反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________

(2)一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO23molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

催化效果最佳的反應(yīng)是_________(反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v()______v() (“>”、“=”“<”)。

若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

分析圖中數(shù)據(jù)可知,220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為________;將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(增大”、“減小不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO23amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(增大”、“減小不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. Pt為陰極,Cu為陽(yáng)極

B. b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2

C. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細(xì)化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下:

已知:常溫下,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13

回答下列問(wèn)題:

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是:Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O。鉛蓄電池在充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。若鉛蓄電池放電前,正、負(fù)極質(zhì)量相等,放若電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子,則理論上兩電極質(zhì)量之差為_____________。

(2)將濾液1、濾液3合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322),其化學(xué)式為________________。

(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________;濾液2中溶質(zhì)的主要成分為_____________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________

(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。

(6)在步驟①的轉(zhuǎn)化中,若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存,則=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機(jī)合成的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備2—溴丙酸的反應(yīng)(PCl3易潮解)、裝置示意圖(加熱和夾持裝置略去)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:CH3CH2COOH+Br2 CH3CHBrCOOH+HBr

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水,易溶于有機(jī)

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機(jī)溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機(jī)溶劑

請(qǐng)回答:

(1)檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法:蓋緊滴液漏斗玻璃塞,_____________________,觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤走熱源后,導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱,則證明氣密性良好。

(2)按上圖所示添加藥品,先水浴加熱a,再向a中滴加足量液溴,充分反應(yīng)后,停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項(xiàng)字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

(3)冷卻至室溫后,將a中液體減壓蒸餾、純化,收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因?yàn)?/span>_______________________________________。

②本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

(4)欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng),需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________;裝置B的作用為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是(  )

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜,陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2 B. A口出來(lái)的是NaOH溶液

C. b是陽(yáng)離子交換膜,允許Na+通過(guò) D. Na2SO4溶液從G口加入

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯,后倒入蒸餾水

C

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

D

檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料,某研究小組取100 kg60%Al的報(bào)廢汽車的鎂合金材料來(lái)制備MgO、Al2O3,其中物質(zhì)甲可由溶液B轉(zhuǎn)化再生,其工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A.合金是金屬與金屬熔合而成的混合物

B.合金的熔點(diǎn)比成分金屬更高

C.合金的硬度等機(jī)械性能優(yōu)于成分金屬

D.氧化鋁熔點(diǎn)高,故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉

(2)物質(zhì)甲是________________,產(chǎn)品A________________。

(3)操作②為____________。

(4)足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(5)假設(shè)不計(jì)損耗,可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為__________kg。(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案