在100mL 0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：AgNO3的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質(zhì)的量為
2.08
208g/mol
=0.01mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.010mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓來(lái)計(jì)算解答．
解答：解：AgNO3的物質(zhì)的量為0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物質(zhì)的量為
2.08
208g/mol
=0.01mol=0.01mol，
CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.010mol，
  Ag++Cl-═AgCl↓
0.01  0.01  0.01
 Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01  0.01  0.01
A、因銅離子沒(méi)有參加反應(yīng)，則最終得到白色沉淀和藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；
B、由計(jì)算可知，氯化銀和硫酸鋇白色沉淀的物質(zhì)的量都是0.01mol，故B正確；
C、反應(yīng)前Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，則反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量為0.01mol，故C錯(cuò)誤；
D、在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol
0.3L
=0.033mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量及物質(zhì)的量的關(guān)系，利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A(yíng)溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a KJ?mol-1．
請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-aKJ/mol或
1
2
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
1
2
BaC12（aq）+H2O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1）△H=-2aKJ/mol
．
（4）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用PH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：PD=-lg[D+]，下列有關(guān)PD的敘述，正確的是（　�。�
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的PD=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.6mol?L-1 AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol?L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g白色沉淀，試計(jì)算加入NaOH溶液的體積為多少？
150ml或190ml
150ml或190ml
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A(yíng)溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式
 
．
（2）檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子所用的方法是
 
現(xiàn)象是
 

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（4）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
．

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