【題目】SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。儀器選擇、連接順序正確的是(SO2發(fā)生裝置己略去,且通入的SO2純凈)(  )

①NaHCO3溶液②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④漂白粉溶液

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

次氯酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。先將SO2通入碳酸氫鈉溶液,驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,最后通入漂白粉溶液,據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析可知,應(yīng)先將SO2通入①碳酸氫鈉溶液,驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用③酸性高錳酸鉀溶液氧化除去CO2中的SO2,用②品紅溶液檢驗(yàn)CO2SO2是否除盡,最后通入④漂白粉溶液,證明碳酸的酸性大于次氯酸,從而得出酸性:亞硫酸>碳酸>次氯酸,所以裝置連接順序?yàn)?/span>④,

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在H、H、H、Mg、MgCu中共有____種元素,_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì):A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________組兩物質(zhì)互為同位素。

__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為___________,充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為___________。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為石墨,為減緩鐵的腐蝕,將開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為___________

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

3)我國(guó)的科技人員為了消除SO2的污染,利用原電池原理,設(shè)計(jì)如圖2裝置用SO2O2制備硫酸,電極A、B為多孔的材料。

A極的電極反應(yīng)式是________

B極的電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.466 5 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為__________ g·cm3(列出計(jì)算式)。

2FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g·cm3;晶胞中Fe2位于S所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為____nm。

3)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(R代表)。R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________

4MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a0.420 nm,則r(O2)________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a′0.448 nm,則r(Mn2)____________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是(  )

A. 熔點(diǎn)是10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點(diǎn)是1070℃,固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,易溶于水

C. 熔點(diǎn)3550℃,不溶于水,不導(dǎo)電

D. 熔點(diǎn)是97.80℃,質(zhì)軟,固態(tài)可導(dǎo)電,密度是0.97g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題。

1氮、磷、砷的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ,砷原子M層電子排布式為

2K3[FeCN6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為 ,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是

3已知:

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度K

873

773

1073

713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:

CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是

NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是

4金剛石是原子晶體,含有的最小環(huán)是六元環(huán)右邊,每個(gè)碳原子連接 個(gè)六元環(huán),如左邊圖是金剛石的晶胞,若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,碳原子在晶胞中的空間占有率 不要求計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學(xué)習(xí)小組為了探究該氧化物A的組成設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案

(1)若該方案中①通入Cl2不足量,小組成員認(rèn)為可以通過在空氣中充分?jǐn)嚢?/span>D而最終實(shí)現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定,他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400g,E的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算化合物A的化學(xué)式為_____

方案

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸,并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時(shí)產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化,產(chǎn)物為N2、CO2SO42)

③待氣泡消失后,用 b mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗cmL KI標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)該方案用到的定量?jī)x器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟③用到的酸式滴定管的潤(rùn)洗操作:關(guān)閉滴定管旋塞,從上口注入35mL待裝液,_____,重復(fù)23次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____(”)

(7)有的同學(xué)通過查閱相關(guān)資料對(duì)該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行了評(píng)價(jià),以下說法合理的是_____

A.資料顯示:HSCN有劇毒,易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實(shí)驗(yàn)安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過量,后續(xù)步驟不加以處理也不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示:Fe3+I之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng),這樣步驟③就會(huì)造成滴定測(cè)定不準(zhǔn)確

(8)有的同學(xué)對(duì)碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3FeCO3↓+H2CO3制得,請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(mol/L)2可能用到的繳據(jù)如下:Ksp(FeCO3)3.20×1011,H2CO3Ka14.30×107,Ka25.61×1011。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序,繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同;混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)p>q>w

B.w點(diǎn):c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度:c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、GH,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙_________、乙_________。

2)圖中反應(yīng)①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的有:_____________________ ,屬于置換反應(yīng)反應(yīng)的有:_______________ 。

3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_____________________;

4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________ ,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況 下的甲氣體2.24L,則參加反應(yīng)的金屬A____________ g。

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