【題目】【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

鹽酸普魯卡因()是一種局部麻醉劑,麻醉作用較快、較強(qiáng),毒性較低,其合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答以下問題:

1A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

2C的結(jié)構(gòu)簡式為 C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為 。

3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 (填序號(hào)),反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。

4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

5B的某種同系物E,相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,其中NO2與苯環(huán)直接相連,分子的核磁共振氫譜有3個(gè)峰,則E的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫一種)。

6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)NH2與一個(gè)COOH”

苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基

7)苯丙氨酸()是人體必需的氨基酸之一,寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】11

21 硝基、羧基

3①④ 21分) 取代反應(yīng)(1分)

4

5

6)102分)

7

【解析】

試題分析:乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A,A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為;D在Fe/HCl條件下發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)反應(yīng)⑤知,C的結(jié)構(gòu)簡式為,B被氧化生成C,結(jié)合題給信息知,B結(jié)構(gòu)簡式為,甲苯發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)甲基硝基苯,則反應(yīng)③為取代反應(yīng);

(1)通過以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為為硝基、羧基;

(3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④,反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(4)反應(yīng)⑤為羧酸與醇的酯化反應(yīng),故答案為:;

(5)B為,B的某種同系物E,相對(duì)分子質(zhì)量比B大28,其中-NO2與苯環(huán)直接相連,符合條件的有多種,其中一種結(jié)構(gòu)簡式為;

(6)E的同分異構(gòu)體符合下列條件:①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2 ”與一個(gè)“-COOH”、②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基,如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3,如果-NH2、-COOH相鄰,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相間,則有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-COOH相對(duì)有兩種同分異構(gòu)體,共有10個(gè)同分異構(gòu)體;如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3,如果-NH2、-CH2COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-NH2、-CH2COOH相對(duì)有四種同分異構(gòu)體,共有10種;如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3,如果-CH2NH2、-COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相間有四種同分異構(gòu)體,如果-CH2NH2、-COOH相對(duì)有兩種同分異構(gòu)體,所以共有10種;

則符合條件的共有30種同分異構(gòu)體;

(7)苯丙氨酸( )是人體必需的氨基酸之一,因?yàn)楹邪被汪然,所以能發(fā)生縮聚反應(yīng),其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放.某含汞酸性廢水(主要含Hg2+、H+、Na+、Cl等)的處理工藝流程如圖所示.

請(qǐng)回答:

(1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母)

a.造成水體污染 b.引起人體中毒

(2)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是(填字母) .a(chǎn).鹽酸b.NaOH溶液

(3)Na2S與Hg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)該廢水經(jīng)處理后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42﹣

濃度(mol/L)

3.0×10﹣4

2.0×10﹣4

2.5×10﹣4

則c(Fe2+)= mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E5種短周期元素,AB可形成BA型化合物,A元素的單質(zhì)常用于自來水消毒;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的質(zhì)量數(shù)是C13倍,C2原子的質(zhì)量數(shù)是C12倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸;E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4。

1)寫出下列元素的元素名稱:A B 。

2)寫出C1、C3兩種原子的符號(hào):C1 ,C3 。

3AB、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分,其電子式是 。

4D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是 ,其所含化學(xué)鍵的類型是 ,由最常見的E原子與C2原子形成的最簡單分子0.5mol中,所含中子的數(shù)目是 。

5CE的單質(zhì)在堿性(KOH溶液)條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池,其正極的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述,下列化學(xué)用語正確的是

ANH4I的電子式:

BNa2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

C鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同

DAl2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們?cè)缫褟V泛利用化學(xué)反應(yīng)釋放的能量。下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化

B.有能量變化的都是化學(xué)變化

C.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)

D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.

回答下列問題:反應(yīng)的方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)裝置A中,儀器a的名稱叫 ,該儀器中盛有的試劑為

(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后,裝置B中溶液的pH值 7(填“”“”或“=”),寫出Cl2與水反應(yīng)的方程式

(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過后,觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?/span> 色,反應(yīng)的離子方程式為

(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí),裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么?

(5)裝置E的作用是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

氫氧化鈉溶液和濃硫酸

洗氣

B

硫酸鋇

碳酸鋇

足量的稀硫酸

溶解、過濾、洗滌、烘干

C

氯化鈣溶液

消石灰

過量的二氧化碳

過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D

氨氣


火堿溶液

通過盛有火堿溶液的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個(gè)

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15.

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.V(CO2)=V(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后 (選填“增大”、“減小”或“不變”).

①升高溫度,CO2的平衡濃度,②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率,③增大容器的體積,混和氣體的平均分子量.

(3)該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖:從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是 .(填序號(hào),答案可能不止一個(gè))

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案