Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組根據(jù)高中知識(shí)設(shè)計(jì)如下測定室內(nèi)甲醛含量的裝置(夾持裝置已略)。

I.配制銀氨溶液

⑴盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱_____________。

⑵關(guān)閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞。請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；飽和食鹽水的用途是________。

Ⅱ.測定室內(nèi)空氣中甲醛含量

⑶用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動(dòng)隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K3，后續(xù)操作是_______________。

⑷裝置中毛細(xì)管的作用是________________。

⑸已知甲醛被銀氨溶液氧化的化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，測得共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為_______mg.L-1(空氣中其它物質(zhì)不與銀氨溶液反應(yīng))。

⑹該設(shè)計(jì)裝置存在一個(gè)明顯的不足之處是____________。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 減緩反應(yīng)速率 打開K1，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2 減少氣體通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收 0.15 缺少尾氣處理裝置

【解析】

氮化鎂和飽和食鹽水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，氨氣緩緩?fù)ㄈ氲较跛徙y溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，停止通入氨氣，吸入1L空氣后緩緩壓入到銀氨溶液中，使甲醛與銀氨溶液充分反應(yīng)，根據(jù)生成的銀的質(zhì)量計(jì)算甲醛的物質(zhì)的量，計(jì)算空氣中甲醛的含量。

I⑴根據(jù)圖中信息得知盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶。

⑵A裝置中是氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑；飽和食鹽水是降低水的濃度，其用途是減緩反應(yīng)速率；故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；減緩反應(yīng)速率。

Ⅱ⑶用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動(dòng)隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K3，主要是將空氣中甲醛與銀氨溶液反應(yīng)，因此后續(xù)操作是打開K1，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2；故答案為：打開K1，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2。

⑷為了緩緩的通入空氣到銀氨溶液中，使空氣中甲醛氣體被完全吸收，因此裝置中使用毛細(xì)管；故答案為：減少氣體通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收。

⑸根據(jù)HCHO ～4Ag↓，測得共生成Ag 2.16mg即物質(zhì)的量為2×105 mol，因此n(HCHO)=5×106 mol，則空氣中甲醛的含量為；故答案為：0.15。

⑹由于反應(yīng)生成了氨氣，氨氣會(huì)污染環(huán)境，因此該設(shè)計(jì)裝置存在一個(gè)明顯的不足之處是缺少尾氣處理裝置；故答案為：缺少尾氣處理裝置。