【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子.
(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物)
陽(yáng)離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).
序號(hào)K] | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
請(qǐng)回答下列問題.
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為;
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”).
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
【答案】(1)Ag+、Ca2+、Ba2+;
(2)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑;
(3)
陰離子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
【解析】
試題分析:根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠大量共存;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32-的濃度為=0.4mol/L;由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L,不能確定NO3-是否存在;
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體,則該溶液中一定含有CO32-、SiO32-,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;
(2)加入鹽酸,生成氣體CO2的離子反應(yīng)為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑;
(3)根據(jù)上述分析過(guò)程,得到:
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/molL-1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | 乙酸具有酸性 | 常用于去除水垢 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),將0.1molN2O4置于1L密閉容器中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是
A.N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B.燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
C.燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 用通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶來(lái)除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C. 14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g),2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)(溫度不變),此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x= 。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。
(4)保持溫度和體積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是 (填字母)。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均減小0.4mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入3molA和3molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 (填字母)。
A.2molC B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC D.6molA和2molB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-=Cl- (aq),若將光源移除,電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是
A.光照時(shí),電流由X流向Y
B.光照時(shí),Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl-+2e-=Cl2↑
C.光照時(shí),Cl-向Pt電極移動(dòng)
D.光照時(shí),電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示:
已知:
①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;
②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受熱易分解。
(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。
a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4
(2) 下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中,合理的是________(填字母序號(hào))。
a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣
b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過(guò)量
(3) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。
(4) 已知壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。
(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。(填“相同”,“不同”或“無(wú)法判斷”)
(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。
(7) ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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