【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑:ZWX

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YW

D.非金屬性:YZ

【答案】B

【解析】

第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液的pH12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則XNaY、WZ對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則WCl元素;等濃度的最高價含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱,而原子半徑YZCl,故ZS元素,YP元素,以此來解答。

由上述分析可知,XNa、YPZS,WCl,

AY不可能是Si元素,因為SiO2不溶于水,由分析可知YP元素,故A錯誤;

B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則S2-、Cl-Na+的離子半徑為S2-Cl-Na+,故B正確;

CCl的非金屬性比P強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClPH3,故C錯誤;

DSP是同周期的主族元素,核電荷數(shù)大,元素的非金屬性強,即S的非金屬性大于P,故D錯誤;

故答案為B

練習冊系列答案
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1)水中NH3NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時,___比例較高,原因是___(請用離子方程式表示)。

2)空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH充分反應后,再向水中通入空氣,可增大NH3的脫除率,用平衡移動原理解釋其原因:___。

3)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3__O2__HNO2__________

①請將上述化學方程式補充完整,并配平。

②反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成亞硝酸的質(zhì)量為___。

4)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下:

2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應①和②后,取出20.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定,終點現(xiàn)象為___;滴定消耗Na2S2O3溶液bmL,水樣的DO=____mg/L。

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A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. AB所用試劑為

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D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等

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1)氣體1的成分除H2Og)外,還有CO2SO2,寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 _______________,若反應生成1mol SO2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。濾液1的主要成分為__________(寫化學式)

2)目前工業(yè)生產(chǎn)中步驟③酸浸的百分率為70%,為進一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________(答出兩點)。

3)步驟④調(diào)pH所用試劑為_____________ (寫化學式)

4)常溫下濾液3pH=4,Ksp[Fe(OH) 3]=4×10-38,則濾液3cFe3+=___________。

5)步驟⑤操作為_______________________________________________________.

6)假設使用孔雀石礦石質(zhì)量為m kg,步驟③酸浸的百分率為70%,經(jīng)濾渣2所得鐵紅的質(zhì)量為n kg,則:
鐵紅的用途之一為________,

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A.29B.19C.11D.12

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