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X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為
A．25%B．20%C．15%D．10%
A

正確答案:A
X  +  2Y2Z
1     2
0.25    1
當Y投料為1時，X最多能反應0.25，即轉化率為25%，但此時Y的轉化率已經達到了100%，對可逆反應是不可能的，所以，X的轉化率不可能為25%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應的化學平衡常數(shù)表達式為
B．化學平衡常數(shù)、弱電解質的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對于弱電解質的電離平衡常數(shù)，當溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進行的氣體反應：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內混合氣體顏色不隨時間改變而改變B．H2、Br2的反應速率相等
C．容器內的壓強不隨時間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：
時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據表中數(shù)據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經達到平衡的標志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2︰1︰2
D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

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