【題目】在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（ ）

A.海水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽

B.海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產(chǎn)石灰乳

D.海水中提取溴單質(zhì)可以用氯氣將海水中的Br－氧化

【答案】B

【解析】

A. 海水中主要成分是氯化鈉，還含有不溶性和可溶性的雜質(zhì)，因此蒸發(fā)結(jié)晶后可得到粗鹽，A項(xiàng)正確；

B. 海水中提取鎂單質(zhì)的方法是海水中加入石灰乳后生成氫氧化鎂，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂，電解融融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是生產(chǎn)石灰乳的主要原料，C項(xiàng)正確；

D. 氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，可將Br－氧化為Br2，該過(guò)程為海水提溴的一個(gè)步驟，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.的過(guò)氧化氫溶液中氧原子數(shù)為

B.通過(guò)核反應(yīng)生成鏌，同時(shí)產(chǎn)生中子數(shù)為

C.常溫常壓下，由與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為

D.雄黃(，)中含有個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以左右自由滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示相同溫度時(shí)，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加入少量水

B.實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置收集Cl2

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過(guò)濾

D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5molB

0.5molA 1.5molB

2.0molA 6.0molB

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.物質(zhì)A的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2

D.保持甲容器體積不變，向其中通入He氣體，達(dá)到新平衡后，C的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一個(gè)五圓環(huán)，每個(gè)環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法不正確的是_____________（填序號(hào)）。

A ①表示鹽類 B ②表示鈉的化合物

C ③表示氧化物 D ④表示非電解質(zhì)

（2）關(guān)于上述相交部分的說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。

A 海水曬鹽屬于物理變化 B Na2O2屬于堿性氧化物

C I2易溶于CCl4 D 鈉著火可用CO2滅火

（3）若NaCl固體中含有少量I2雜質(zhì)，可采用的除雜方法是_____________（填序號(hào)）

A 過(guò)濾 B 升華 C 滲析

（4）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________；

（5）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1上圖中某物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為__________。

②檢驗(yàn)該紅褐色透明液體是膠體的方法為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。已知A、I為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是______，H的化學(xué)式為_______。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為 ____________，向G中通少量CO2的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________。

（4）C中陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法：______。

（5）1mol I發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)況下占______L。

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