【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為ABC，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

【答案】D

【解析】

①A為Cl2，D為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故①正確；

②A為S，D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故②正確；

③A為Fe，D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故③正確；

④A為NH3，D為氧氣，B為NO，C為二氧化氮，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故④正確；

⑤A為AlCl3溶液，D為NaOH，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故⑤正確；

⑥若A為Na2CO3，D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系ABC，故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿(mǎn)足轉(zhuǎn)化關(guān)系的A有6個(gè)。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過(guò)氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過(guò)去曾經(jīng)有人認(rèn)為過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．

a．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)

b．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c．測(cè)定過(guò)氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng)

d．觀(guān)察過(guò)氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過(guò)氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過(guò)氧化氫．

（2）上述過(guò)氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱(chēng)）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時(shí)沒(méi)有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱(chēng)）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過(guò)氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的電子式為：__________________，屬于______________晶體。

(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是_________，該元素的原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)；

(4)下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有___________________。

A.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) D.加熱分解溫度：CH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是（ ）

A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線(xiàn)b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

10.32

10.02

9.98

完成下列填空：

(1)步驟①中需要的定量?jī)x器為________________ 、__________________。

(2)步驟②的目的是_____________________________________________________。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式_____________________________________。

(3)步驟④中操作X為_________________________________（按操作順序填寫(xiě)）。

(4)步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________________________。

(5)步驟④若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將__________。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。

(6)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____）。

A 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫（H2O2）是反應(yīng)活性很高的化學(xué)物質(zhì)，常用于漂白，也用于清洗小的傷口。細(xì)胞在代謝過(guò)程中，也會(huì)產(chǎn)生H2O2，它對(duì)細(xì)胞有毒害作用，但體內(nèi)有酶的存在可以使其分解為無(wú)毒物質(zhì)。請(qǐng)分析下列一組實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問(wèn)題。（試管內(nèi)都為10 mL3%H2O2 ，原溶液溫度都為37℃，從左到右試管依次編號(hào)為（1）～（5）。

(1)在圖（1）～（5）號(hào)試管中，最先產(chǎn)生氣泡的是_____號(hào)試管；產(chǎn)生氣泡最快的是______號(hào)試管；請(qǐng)寫(xiě)出該試管內(nèi)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)式_______________。

(2)用點(diǎn)燃但無(wú)火焰的衛(wèi)生香放到（1）～（5）號(hào)試管管口，能觀(guān)察到__________現(xiàn)象。

(3)如果在（2）號(hào)試中收集到的有關(guān)氣體為500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比較（1）～（5）號(hào)試管所看到的不同現(xiàn)象，說(shuō)明了什么？__________________

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