【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
【答案】A
【解析】A、當(dāng)Qc= c(Zn2+)·c(S2-)>Ksp(ZnS)時,有沉淀生成,當(dāng)Qc= c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)時沒有沉淀產(chǎn)生,選項A正確; B、因為硫酸銀與氯化銀的化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)比不同,不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,選項B錯誤;C、不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,對AgNO3與AgCl的濁液中,Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),則生成Ag2S,可發(fā)生沉淀的生成,則不能比較溶度積,選項C錯誤;D、碳酸鋇沉淀溶解平衡為:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq),加入硫酸,CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使沉淀溶解平衡正向移動,因此不能說明硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小,選項D錯誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的質(zhì)量數(shù)
C. 元素周期表有十六個縱行,也就是十六個族
D. 在元素周期表中,從ⅢB族到ⅡB族的10個縱列中,所有的元素都是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H2=–90.7 kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) △H3 ;其中△H3的值為 ( )
A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol
C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切聯(lián)系,下列與鹽類水解無關(guān)的是( )
A. 用NaHCO3粉末作滅火劑
B. 實(shí)驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 實(shí)驗室配制FeCl3溶液時,應(yīng)先將其溶解在鹽酸中,而后加水稀釋
D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時,反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡,平衡時c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時,減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價)可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時,若有13g鋅被溶解,電路中就有0.4mol電子通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)高
B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大
C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D. 因為氯氣溶于水可以導(dǎo)電,所以氯水是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個,E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:
(1)寫出下列元素的元素符號:ACD_E .
(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程: .
(3)D在周期表中的位置 , E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 , 比較D與E氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式填空);
(4)寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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