【題目】一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置（如圖所示）。用該裝置電解過程中產(chǎn)生的羥基自由基(OH)氧化能力極強，能氧化苯酚為CO2、H2O。下列說法錯誤的是

A.陽極電極反應為2H2O—4e-=O2↑+H+

B.H+通過離子交換膜向陰極移動

C.苯酚被氧化的化學方程式為C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O

D.每轉(zhuǎn)移0.7mole一兩極室共產(chǎn)生氣體體積為11.2L(標況）

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，b電極中，H2O變?yōu)榱u基自由基(OH)和H+，發(fā)生氧化反應，則b為陽極，a為陰極，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)分析，b為陽極，結(jié)合圖示，電極反應中產(chǎn)生羥基自由基(OH)和H+，沒有生成氧氣，正確的電極反應為：H2O—e-=OH +H+，故A錯誤；

B．該裝置為電解池，陽離子向陰極移動，陽極產(chǎn)生H+向a電極移動，a為陰極，故B正確；

C．根據(jù)題干信息，羥基自由基(OH)氧化能力極強，能氧化苯酚為CO2、H2O，苯酚被氧化的化學方程式為C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O，故C正確；

D．根據(jù)分析和電解池中陰陽離子在電極上的放電順序，a電極上氫離子放電，電極反應為：2H++2e-=H2↑，b電極的電極反應為：H2O—e-=OH+H+，結(jié)合苯酚的氧化過程C6H5OH+28OH=6CO2↑+17H2O，當轉(zhuǎn)移0.7mole一，b電極生成0.7molOH，氧化苯酚時，生成mol=0.15mol CO2，標況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，當轉(zhuǎn)移0.7mole一，a電極上生成0.35mol的氫氣，標況下的體積為0.35mol×22.4L/mol=7.84L，兩極室共產(chǎn)生氣體體積為3.36L+7.84L=11.2L(標況），故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下：

已知：水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應，生成和；部分試劑熔點、分解溫度見下表：

物質(zhì)

熔點/

406

368

——

——

——

分解溫度/

1323

530

190

240

(1)在強堿性條件下，與共熔可制得，其化學方程式為________。投料的順序為先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液轉(zhuǎn)入三頸瓶中，趁熱滴入的乙酸，調(diào)節(jié)，在如下圖所示的裝置中進行歧化。

①該步驟中如果pH控制過高，可能會導致________。

②判斷三頸瓶中完全反應的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到________，表示已完全反應。

(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是________________。

(4)設計以濾液為原料，制取晶體的實驗方案：________________（已知在水溶液中，以上開始分解。實驗中必須使用的設備：蒸發(fā)皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的有（ ）

①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB

③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3 ⑥混合氣體的密度不再變化

⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化

⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。

（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：___。

（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是___，反應的化學方程式是____。

（3）F裝置的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________；F.__________。

(2)寫出有關(guān)反應的離子方程式

B→C：__________________________________。

E→B：___________________________________。

C→F：___________________________________。

(3)寫出F→C的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol-1。

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；計算反應：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應熱為____。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1molH2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將___（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B.的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-

D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔鹽級硝酸鈉大量應用于太陽能儲熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）純堿“吸收”NO、NO2反應的化學方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學式）。

（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時加入稀硝酸反應的離子方程式___________

（3）“洗滌”時可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。

（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)使用。

（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數(shù)字）。

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