短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 
A．X原子最外層電子數(shù)最多
B．Y的非金屬性比X的非金屬性強
C．Z的最高價氧化物的水化物是強堿
D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑
D
知周期中符合如圖所示的位置即X為He、Y為F、Z為S；
A錯，Y即F元素原子最外層電子數(shù)最多有7個；B錯，X為稀有氣體，不存在非金屬性、金屬性；C錯，Z的最高價氧化物的水化物為硫酸，是強酸；D正確，Z即為S原子，有三個電子層，而Y即F只有兩個電子層且F為非金屬性最強的一種元素，所以Z的原子半徑大于Y的原子半徑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質(zhì)量數(shù)，其中正確的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 (    )。
A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI
C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子（     ）的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
Ａ．112號元素是金屬元素             B．112號元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子數(shù)為165            D．112號元素為放射性元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應；②與硫酸反應；③與氫氧化鈉溶液反應；④與氯氣反應。
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
請回答下列問題

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。篲___>    >       （填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                   
（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式                
（6）E的最高價氧化物的水化物的化學式為       。E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，該反應的化學反應方程式為
                              

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