【題目】下列離子方程式正確的是

A. 甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng) 2H++CO32-=CO2↑+H2O

B. 醋酸溶液與Cu(OH)2 2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O

C. 苯酚鈉溶液通足量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱 +4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

【答案】D

【解析】A、甲酸是弱酸，不能拆寫成離子，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯誤；C、電離出H＋能力：碳酸>苯酚>HCO3－，因此生成的是HCO3－，不是CO32－，故C錯誤；D、1mol甲醛中含有2mol醛基，因此離子反應(yīng)方程式+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況正確的是(　　)

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. N、O、F元素最高正化合價依次增大

C. P、S、Cl原子半徑依次增大

D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液．①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VA L，等質(zhì)量的該有機物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB ， 則該有機物可能是（ ）
A.HO（CH2）2CHO
B.HO（CH2）2COOH
C.HOOC﹣COOH
D.CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）

A. 一定有氧氣參加 B. 還原劑本身被還原

C. 氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用 H+ + OH－ = H2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. CuO溶于稀H2SO4 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C. Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng) D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對合金的說法正確的是( )

A．合金中至少含有兩種金屬元素，可能不含非金屬元素

B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是純凈物

D．合金的硬度可以大于成分金屬．而熔點可以低于成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K =_____________。

（2）若上述反應(yīng)在一密閉容器中進行。下列能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（選填編號）。

a．混合氣體顏色保持不變

b．NO2和NO的體積比保持不變

c．每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3

d．體系中氣體密度保持不變

（3）一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時間內(nèi)v(NO) =__________（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_____________、_____________。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因_______________

（6）將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的濃度變化如圖所示，請解釋原因。

__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中，除有新物質(zhì)生成外，一定還有（ ）

A. 體積發(fā)生變化B. 能量發(fā)生變化

C. 質(zhì)量發(fā)生變化D. 物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化

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