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關于下圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是

A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+
C．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑
D．負極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+

B

解析試題分析：A、電解池中陰極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，A不正確；B、原電池中正極得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，B正確；C、電解池中陽極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。金屬銅是活性電極，銅做陽極，銅失去電子，因此C不正確；D、原電池中負極失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。金屬鐵做負極，失去2個電子，D不正確，答案選B。
考點：考查電化學原理應用的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e－=4OH－ 根據(jù)此判斷，鋅片是：(      )

A．負極，并被還原 B．負極，并被氧化
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解200 mLCuSO4溶液。通電一段時間后，測定兩極均產生224mL氣體(已換算至標準狀況下，且忽略溶液體積的變化及氣體在溶液中的溶解)，則原溶液中溶質的物質的量濃度和所得溶液的pH為

A．0．04 mol·L-1 1 B．0．02 mol·L-1 2
C．0．03 mol·L-1 5 D．0．05 mol·L-1 1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列關于該電池工作時說法正確的是

A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體
D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知空氣—鋅電池的電極反應為：
鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，據(jù)此判斷鋅片是

A．正極，被還原 B．正極，發(fā)生還原反應
C．負極，被還原 D．負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解下列溶液，電解后要恢復原溶液加入物質是原溶質的是（ ）

A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用 (    )

A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH-向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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