【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置中導(dǎo)管口的編號):
____接 ____,____接____,____接 ____。
(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色,C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________;C瓶中所加試劑是___________________。
(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅,裝置③中所加試劑是 _____________;裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。
【答案】2H2SO4(濃) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑ g c(或d) d(或c) a b f 除去SO2氣體,避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 品紅溶液 澄清石灰水 分液漏斗
【解析】
(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體;
(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水,所以先檢驗(yàn)水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗(yàn)二氧化硫,再除去,最后檢驗(yàn)二氧化碳;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng);從整體考慮,A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置,B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置;
(4)無水硫酸銅為白色固體,遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO45H2O)為藍(lán)色固體,用于檢驗(yàn)水的存在,裝置③中所加試劑是澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生。
(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑;
(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水,所以先檢驗(yàn)水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁,所以先檢驗(yàn)二氧化硫,再除去,最后檢驗(yàn)二氧化碳,故答案為:g;c(或d);d(或c);a;b;f;
(3)A為檢驗(yàn)二氧化硫裝置,B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置,常用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫,故答案為:除去SO2氣體,避免對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;品紅溶液;
(4)無水硫酸銅為白色固體,遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO45H2O)為藍(lán)色固體,用于檢驗(yàn)水的存在,裝置③中所加試劑是澄清石灰水,檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生,裝置④中帶活塞的玻璃儀器名稱分液漏斗,故答案為:澄清石灰水;分液漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)A(s) +3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )
①C的生成與分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3 ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦A的濃度不再變化 ⑧混合氣體的顏色不再變化
⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
A. 6個B. 5個C. 4個D. 3個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ·mol-1。
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式____;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng):4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為____。
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1molH2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將___(填“變大”、“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是( )
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 硫化氫水溶液 | 溶液變渾濁 | SO2有還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,、均為常見的金屬單質(zhì);A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化;為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物,為常見無色液體。焰色為黃色,且能使酚酞變紅(部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去)。
(1)的化學(xué)式為______。
(2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)與反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)檢驗(yàn)“黃色溶液”中陽離子的方案:________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即a<0
B.當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的溫度為830 ℃
C.當(dāng)其他條件不變時,若縮小容器的體積,則有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.當(dāng)v正(H2)=v正(H2O)時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔鹽級硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲熱介質(zhì),一種以工業(yè)純堿(純度為98%,雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣(含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)純堿“吸收”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外,還有___________(填化學(xué)式)。
(2)母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________
(3)“洗滌”時可以使用母液___________(填“A”或“B”),晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱)。
(4)“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________,母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”)循環(huán)使用。
(5)若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1,假定Na2CO3恰好完全反應(yīng),則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時,工業(yè)純堿的理論用量為___________噸(保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:Cu2SO3為白色固體,難溶于水,易溶于稀硫酸。下列說法正確的是
A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+
B.溶液B中含有大量的Cu2+
C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若顯血紅色,說明溶液X中一定含有Fe3+
D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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