【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應。求：

（1）產(chǎn)生的氨氣在標準狀況時的體積為多少？

（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質的量濃度為多少？

【答案】44.8L 8.00mol/L

【解析】

根據(jù)反應中的化學計量數(shù)關系推斷；根據(jù)物質的量相關計算分析。

(1) 107g NH4Cl的物質的量為2mol，111g熟石灰的物質的量為1.5mol，根據(jù)化學計量關系：2NH4Cl—— Ca(OH)2——2NH3↑可知氫氧化鈣過量，故使用氯化銨的物質的量計算，得到NH3物質的量為2mol，標準狀況下的體積為：V=22.4mol/L ×2mol=44.8L ；

(2) 氨氣的質量為2mol×17g/mol=34g，水的質量為：200ml×1g/ml=200g，故氨水溶液的質量為：34+200=234g，又知密度為0.936g/ cm3，可知氨水的體積為：V=m/ρ=250mL，氨水的物質的量濃度為：c=n/V=2mol/0.25L=8mol/L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價

-2

+5、+3、-3

+3

+2

A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z

B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X

D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應

C.乙醛在催化劑下與氧氣反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙烯C.環(huán)己烷D.聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

（2）②的反應類型是____, F的結構簡式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。

（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論）____________

（7）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。

(2)①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式：_________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。

(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA

D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

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