【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,將使所測結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出,會使所測結(jié)果_____;若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果____。
【答案】堿式滴定管 溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30 s內(nèi)不變色 96% 偏高 偏低 偏低
【解析】
(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品,溶于水溶液顯堿性,據(jù)此選擇儀器;選取酚酞作指示劑,依據(jù)反應(yīng)終點(diǎn)溶液變色分析;
(2)第三次測定數(shù)值誤差較大舍去,依據(jù)其他兩組數(shù)值計(jì)算平均值;結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)以及操作不當(dāng)對消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)帶來的誤差結(jié)合c(測) = 分析判斷。
(1)含有少量Na2SO4的NaOH樣品,溶于水溶液顯堿性,用堿式滴定管取用;鹽酸滴定測定氫氧化鈉物質(zhì)的量前后反應(yīng)溶液呈中性,酚酞pH變色范圍為:810,滴定終點(diǎn)時,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變色;
故答案為:堿式滴定管;溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不變色;
(2)第三次測定數(shù)值誤差較大舍去,依據(jù)其他兩組數(shù)值計(jì)算平均值= =24mL,結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量= =0.12mol,計(jì)算樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量=×100%=96%;
故答案為:96%;
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,則標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的讀數(shù)偏大,導(dǎo)致所測的結(jié)果偏高;
若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會減小,會使所測結(jié)果偏低;
若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù)讀取數(shù)值增大,滴定后正確讀數(shù),最后讀出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小,導(dǎo)致所測結(jié)果偏低;
故答案為:偏高;偏低;偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則該烴是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. 水溶液中NaHCO3電離:NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3電離:H2SO32H++SO32-
C. HClO電離:HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4電離:NaHSO4 = Na++HSO4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源?捎CO和水蒸氣反應(yīng)制備,其能量變化如下圖所示。
(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在800 ℃時,若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1,水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___,隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是___。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)某溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B. 平衡時,甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.015 mol·L-1
D. 平衡時,乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%
(3)一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后:
①加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。
②縮小體積使體系壓強(qiáng)增大,則v(正)___,v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”),v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降溫,v(正) ____,v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
④溫恒壓,再通入一定量的He,達(dá)到新平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率__,c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJmol-1
反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
容器 | 起始物質(zhì)的量(n) / mol | CO2的 平衡轉(zhuǎn)化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_________。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②若容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min,則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(H2) = ________(用含t的表達(dá)式表示)。
③達(dá)到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi)CO的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生上述反應(yīng)(i):2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g),相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)[ψ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
① T2℃時,CO體積分?jǐn)?shù)最大的原因是_____________。
②若T2℃時,容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為P0,平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)KP =_______(用平衡分壓強(qiáng)代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)2016年我國科研人員根據(jù)反應(yīng)Na+CO2→ Na2CO3+C(未配平) 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示,已知吸收的全部CO2中,有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,寫出放電時正極的電極反應(yīng)式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是( )
A. 銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B. 如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>
C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2,為了治理霧霾天氣,工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,具體流程如下:
①用 SO2 處理含鉻廢水時,利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖:
燒堿法的吸收反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是_______,缺點(diǎn)是_______。
(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案,流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學(xué)式)
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