【題目】下列各組晶體中，化學鍵的類型相同是

A. SO2與MgO B. NaCl與HCl

C. CO2與H2O D. CCl4與KCl

【答案】C

【解析】A、SO2是分子晶體，只含共價鍵，MgO離子化合物含有離子鍵，故A錯誤；B、NaCl離子化合物含有離子鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，故B錯誤；C、CO2與H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，故C正確；D、CCl4是分子晶體，只含共價鍵，KCl離子化合物含有離子鍵，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是（ ）

A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl

C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

(2)若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2 L和 4.48 L 氣體(標準狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C處通入O 2，則A極的電極反應式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解如下物質可制得對應金屬的是

A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁

B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅

D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________

（II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達式為：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三個反應中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內(nèi)盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是

實驗目的

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是

A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

C. 1molN2與6molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉移電子數(shù)為0.1NA

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