下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是(  )

ABCD

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量 明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量

 

 

C

【解析】A項(xiàng),AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O,應(yīng)是13,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al(OH)3不溶于NH3·H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在溶解Al(OH)3時(shí),會(huì)增加BaSO4沉淀,所以質(zhì)量仍增加,正確;D項(xiàng),CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2,錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

 

(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學(xué)方程式表示)

銅帽溶解完全后,需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH34,加入過(guò)量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:

2Cu24I=2CuI(白色)↓I2

2S2O32I2=2IS4O62

滴定選用的指示劑為__________,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為__________________。

若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的Cu2含量將會(huì)________(偏高、偏低不變”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)。

 

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 NaOH

由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為

______________________________________;

________________________________________

過(guò)濾;

_________________________________________;

過(guò)濾、洗滌、干燥;

900 煅燒。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十二常見(jiàn)非金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖,圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。

 

對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是(  )

A.當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí),D是酸性氧化物

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí),B一定是NH3

CB可能是單質(zhì)

DD可能是一種酸

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十七有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:推斷題

二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細(xì)菌感染防治藥。其合成路線如下:

 

 

(1)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為________、__________;合成路線中,步驟、的反應(yīng)類型分別為______________、____________。

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。

(3)寫(xiě)出F與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________。

.分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng);

.核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰。

(5)實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)的產(chǎn)品中存在一種結(jié)構(gòu)為的副產(chǎn)物,為了使該產(chǎn)物的含量降到最低,需要合成路線中第________步反應(yīng)的工藝最優(yōu)化。

(6)已知;衔是合成染料的中間體,請(qǐng)寫(xiě)出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________

(3)DG兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(4)常溫下,D溶液的pH________7(、”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解,則電解過(guò)程中,生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L,電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________ mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見(jiàn)金屬元素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁,為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,應(yīng)該選用的試劑是(  )

A.碳酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氨水

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是( )

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B.元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY500 ,只有HY發(fā)生分解

D.元素XY同主族,相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2XCuY

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極,P區(qū)半導(dǎo)體為正極,電流從a流向b

CYAG中釔顯+3價(jià)

DGaN在元素周期表中不處于同一主族

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積恒定的密閉容器中,一定量的SO21.1 mol O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是( )

A.相同條件下,平衡時(shí)若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D.保持其他條件不變,僅縮小容器體積,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

 

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