Question

（2009?湘潭一模）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去．已知：A是常見金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見的強(qiáng)酸，一個D分子含有18個電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

（1）寫出化學(xué)式：B為

H₂

，F(xiàn)為

FeCl₂

；
（2）寫出D的電子式

，液態(tài)D能否導(dǎo)電

否

（填“能”或“否”）；
（3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項(xiàng)序號）

b

；
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
若你選定選項(xiàng)a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；若你選定選項(xiàng)b，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

；
（4）①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：D溶于水是一種常見的強(qiáng)酸，一個D分子含有18個電子，可知D為HCl，由金屬A與HCl反應(yīng)生成B可知，B應(yīng)為H₂，則X為Cl₂，F(xiàn)、E應(yīng)為氯化物，且F可轉(zhuǎn)化為E，可知A應(yīng)為變價金屬，為Fe，則E為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，Y是一種淡黃色固體粉末，應(yīng)為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知J為Fe（OH）₃，H為O₂，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：D溶于水是一種常見的強(qiáng)酸，一個D分子含有18個電子，可知D為HCl，由金屬A與HCl反應(yīng)生成B可知，B應(yīng)為H₂，則X為Cl₂，F(xiàn)、E應(yīng)為氯化物，且F可轉(zhuǎn)化為E，可知A應(yīng)為變價金屬，為Fe，則E為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，Y是一種淡黃色固體粉末，應(yīng)為Na₂O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知J為Fe（OH）₃，H為O₂，
（1）由以上分析可知B為H₂，F(xiàn)為FeCl₂，故答案為：H₂； FeCl₂；
（2）由以上分析可知D為HCl，為共價化合物，電子式為，液態(tài)時不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故答案為：；否；
（3）A為鐵，易發(fā)生腐蝕而損耗，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)時，鐵為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：b； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）在氯化鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及相關(guān)元素化合物知識，把握題眼和推斷的突破口，答題時注意體會并把握相關(guān)規(guī)律和方法，難度中等．