Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是______________________。

（3）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)。

（4）可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

Answer 1

【答案】 增大 增大 15～20 min和25～30 min 增加了O2的量 A、C、D

【解析】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉化率增大，故答案為：增大；增大；

(2)反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：15-20min和25-30min；

(3)由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度．故答案為：增大氧氣的濃度；

(4) A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等，表示正逆反應速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，正確；B. 消耗a mol SO2的同時必定生成a mol SO3，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；C. 各組分濃度不在發(fā)生變化，表示該反應已達到平衡狀態(tài)，正確；D.該反應屬于氣體的物質的量減小的反應，恒容體系中壓強不再發(fā)生變化，說明物質的量不再變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，正確；E. 恒容體系中氣體的質量和體積均不變，密度始終不變，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；F. ΔH與反應進行的程度無關，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤； G.平衡時容器里SO2、O2、SO3的濃度比不一定是2:1:2，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，錯誤；故選ACD。