工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：

（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅，反應(yīng)化學方程式為________。粗銅精煉時應(yīng)將粗銅連接在直流電源的____極，可在____極得到純度較高的精銅。
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)為：

每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是____。
（3）煉銅產(chǎn)生的爐渣(含)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是_______ （用離子方程式表示）。
②除去Al3＋的離子方程式是____。
③選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是____。實驗設(shè)計：________。


（1）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu     (2分)     正  (1分)     陰   (1分)
（2）2.5   (1分)        Cu2O和Cu2S    (1分)
（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O      (2分)
②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O    (2分)
③稀硫酸 高錳酸鉀溶液           (2分)
取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明含有Fe2+   (2分)

解析試題分析：（1）由題意可知，“泡銅”與金屬A1在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅為鋁熱反應(yīng)；電解精煉銅是粗銅做陽極，即連接電源的正極（2）將題目中三個方程式處理后可得：2CuFeS2+5O2=2FeO+4SO2+2Cu故每生成1 mol Cu，共消耗2.5mol O2；③中銅的化合價降低，故Cu2O和Cu2S是氧化劑（3）爐渣中含有FeO，需要將其氧化，亞鐵具有還原性，故檢驗時可選擇酸性高錳酸鉀。
考點：借助工業(yè)流程考查氧化還原知識

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高________的產(chǎn)量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為________________；設(shè)備C的作用是____________________。
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是_____________。反應(yīng)的化學方程式為_________________。

A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是_______________________。
（5）氯堿工業(yè)電極方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                            ；
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是                             ：
（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學方程式：                                
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品                            （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途             。
（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是            ；發(fā)生反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化鈦（TiO2）廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________   ；
②檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________     
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應(yīng)得TiO2+的離子方程式為                                          
（3）溶液甲中加入Fe的作用是                                      
（4）若要加熱FeSO4．7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是                              
Ⅱ二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如下圖：
反應(yīng)②的方程式是                        ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：                                _                  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：          。
（2）反應(yīng)I的化學方程式為：          。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：          。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：          。
（5）副產(chǎn)品X的化學式是          。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為     。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是    （填編號）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水  
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料。現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

(1)酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為_______。
(2)活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是______ (填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的。如下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。

①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：______。
②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去除率高的原因：______。
(4)當x＝0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的形式表示該鐵氧體組成____________。
(5)經(jīng)測定濾液成分后同時加入一定量的MnSO4和鐵粉的目的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)PbSO4的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是     (填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是              。
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是      (　　)。

A．CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黃制硫酸

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同步練習冊答案