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（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數分別為80％和20％。它們燃燒的熱化學方程式分別為：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]


將水燒開所需熱量為：Q=cm(t-t0)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)="1" 400(kJ)
所以，燃料的利用率為：×100%=50%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 (    )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷（相對分子質量為58）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1) H2(g)＋O2(g)= H2O(g)；ΔH1=" a" kJ/mol  
(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH2=" b" kJ/mol
(3) H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH3=" c" kJ/mol   
(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH4=" d" kJ/mol
下列關系式正確的是
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2c=b>0D．2c=d<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按要求回答下列問題：
（1）已知在200℃，101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成1mol HI放出7.45kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為                                                                         。
（2）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題。利用儲能介質儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下使某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應能量。已知下列數據：
序號
鹽
熔點/℃
熔化熱/
參考價格/
①
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
②
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
③
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1800～2400
④
Na2SiO3·5H2O
52.5
49.7
1400～1800
其中最適宜作為儲能介質的是        。（選填物質序號）
（3）離子晶體晶格能的定義是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。現已知：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)
A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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