【題目】2017年5月5日中國大飛機C919成功首飛,象征著我國第一架真正意義上的民航干線大飛機飛上藍天!飛機機體的主要材料為鋁、鎂等,還含有極少量的銅。飛機發(fā)動機的關鍵部位的材料是碳化鎢等;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素的焰色反應呈綠色,其中綠色光對應的輻射波長為____________(填字母)nm。
A. 404 B.543 C. 663 D. 765
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)最髙能層的符號是_______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。鉀元素和銅元素屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬鉀的熔點、沸點都比金屬銅低,原因是_________________________________。
(3)現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復合材料——玻璃纖維增強塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂,常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如圖a所示。其中碳原子的雜化方式為______。
(4)圖b為碳化鎢晶體的一部分結構,碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙固溶體,也稱為填隙化合物。在此結構中,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有__________個,該晶體的化學式為_________________。
(5)該部分晶體的體積為Vcm3,則碳化鎢的密度為______________(用NA來表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)g·cm-3
【答案】 B N 球形 K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 sp2、sp3 6 WC
【解析】(1)考查光的波長,綠光的波長為500nm到560nm,故選項B正確;(2)考查原子結構的能量,電子云等,基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1,離核越遠能量越高,即能量最高的能層是N,該能層的能級是s,電子云輪廓圖為球形;金屬晶體熔沸點高低與金屬鍵有關,金屬鍵越強,熔沸點越高,即K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;(3)考查雜化類型的判斷,此結構簡式有兩種碳原子,即一個碳原子上有4個單鍵的,一個是苯環(huán)上的碳原子,即雜化類型為sp2、sp3;(4)考查晶胞的計算,根據(jù)圖b,一個鎢原子最近的碳原子的個數(shù)為6個,W原子位于頂點、棱上、面上、內部,屬于晶胞的個數(shù)為12×1/6+6×1/3+2×1/2+1=6,六個C原子位于內部,即化學式為WC;(5)考查晶胞的計算,晶胞的質量為6×(184+12) /NAg,根據(jù)密度的定義,因此密度為。
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【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯誤的是
A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它們分別與足量CaCO3反應時,放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
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【題目】已知石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s,石墨) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol
C(s,金剛石) +O2(g)=CO2(g) ΔH =-395.4kJ/mol
關于金剛石和石墨的相互轉化,下列說法正確的是( )
A. 石墨轉化為金剛石是自發(fā)的過程 B. 金剛石轉化為石墨是自發(fā)的過程
C. 石墨比金剛石能量高 D. 金剛石比石墨能量低
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【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka =5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關系有:
c(Na+ )>c(CO32- )>c(CH3COO一)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)=9 : 5
C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D.向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
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【題目】(1)有機物A的紅外光譜圖如下:
A的結構簡式為________________.
(2)有機物B只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).該物質的結構簡式為___________.
(3)鍵線式表示的有機物C的分子式為_____________________________.
(4)中含有的官能團的名稱為___________________________________.
(5)按系統(tǒng)命名法命名,有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_________________.
(6)寫出下列各有機物的結構簡式:
①支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴_______________________________.
②2,3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________.
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【題目】在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應
R(g)+3Q(g)=X(g)+nY(g),反應完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的75%,則化學方程式中n的值是 ( )
A.2B.3C.4D.5
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【題目】亞氯酸(HClO2)是一種中強酸,易分解,亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)HClO2中氯元素的化合價為_______;亞氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________________。
(2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2,則反應HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________。
(3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當其他條件不變時,測得脫除率與吸收液pH的關系如圖所示。已知:C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應。
①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。
②pH越小,脫除率越大,其原因是____________________________________________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是
A、加熱 B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉
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