Question

已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是

①②③④

（填序號）
（2）H₂的燃燒熱為

①

，C的燃燒熱為

④

（3）常溫下燃燒3g 等體積的H₂和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為

311.58KJ

（4）CO的燃燒熱為

283kJ/mol

，其熱化學方程式為

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的焓變大于零，是吸熱反應，反之為放熱反應，據(jù)此解答；
（2）燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此解答；
（3）根據(jù)熱化學方程式利用熱量和物質(zhì)的質(zhì)量關系求解；
（4）利用蓋斯定律求解．

解答：解：（1）根據(jù)熱化學反映方程式的定義知：△H＜0為放熱反應所以放熱反應的為：①②③④，故答案為：①②③④；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義，1molH₂完全燃燒生成穩(wěn)定液態(tài)水放出的熱量為H₂的燃燒熱，為①，1molC完全燃燒生成穩(wěn)定CO₂ 放出的熱量為H₂的燃燒熱，為④，故答案為：①④；
（3）常溫下，等體積的H₂和CO的混合氣體，H₂和CO的物質(zhì)的量相等，3g 等體積的H₂和CO的混合氣體，H₂和CO的物質(zhì)的量均為0.1mol，由③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol⑤，由⑤知0.1molCO放出283KJ的熱量，由①可知0.1molH₂放出28.58KJ的熱量，常溫下燃燒3g 等體積的H₂和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量，311.58KJ，故答案為：311.58KJ；
（4）1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定CO₂ 放出的熱量為CO的燃燒熱，由③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol可知：④-③可得：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，故答案為：283kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

點評：本題主要考查了化學反應中能量的計算，根據(jù)熱化學方程式的意義和蓋斯定律即可完成，題目難度中等．