【題目】某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì),如圖所示,用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是( )

A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通電一段時(shí)間后,Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部

C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極增重大于6.4g

D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極

【答案】C

【解析】A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O,故A正確;B. 通電一段時(shí)間后,比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化,沉積在電解槽底部,故B正確;C. Cu活潑的金屬雜質(zhì)ZnCu之前被氧化,Zn–2eZn2+,若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g,則純銅電極增重小于6.4g,故C不正確;D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極,故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4H2Og)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g)。

1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

2)已知:①2COg+O2g=2CO2g△H1=akJ·mol1

②COg+H2Og=CO2g+H2g△H2=bkJ·mol1

③CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og△H3=ckJ·mol1

④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol1。

3T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2Og),發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí),cCH4=0.5mol·L1。

①0tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vH2= 。②T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

當(dāng)溫度升高到(T+100時(shí),容器中cCO="0.75" mol·L1,則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下:

放電過程中K+Na+向電極 (填“A”“B”)移動(dòng)。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+

H2O)

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

(2)反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________;反應(yīng)的離子方程式為______________________________;裝置C中的現(xiàn)象是___________________________,表現(xiàn)了SO2________;裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________

(4)F裝置的作用是________________________,漏斗的作用是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)

C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

12

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-l

C. 反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了60%

D. 12 min時(shí),a=33.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是(

A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把斷裂1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0),△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。

已知:N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、bc(單位:kJ·mol-1),合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)NH3分解生成N2l mol H2____(填吸收放出”)___熱量(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,原因可能是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

電負(fù)性最大的元素

C

C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子

D

原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答如下問題:

(1)基態(tài)E原子有_____個(gè)未成對(duì)電子,二價(jià)E離子的核外電子排布式為_______。

(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號(hào)), 推理依據(jù)是_____。

(4)ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______

(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等;卮鹣铝袉栴}。

(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。

(3)制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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