【題目】將23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是( )
A. 反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多
B. Al和鹽酸的反應速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多
C. 鐵和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多
D. Na和鹽酸反應最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多
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【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. KMnO4→O2 B. CO 2→CO C. Fe2O3→Fe D. Br→Br2
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達式為: .
(2)該反應的正反應為 反應(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 .
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=C(CO)
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【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應,則下列說法正確的是( )
A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
C. 第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多
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【題目】電解裝置如圖所示:
Ⅰ.當用惰性電極電解時,c為____________極,電極反應________d為____________極,電極反應______________,電解總反應的化學方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________(填鐵或銅)d為___________(填鐵或銅)電解液濃度_____________(增大,減小或不變)
(2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克,則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母);若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,則Fe以_______(填離子符號)形式進入溶液,c電極發(fā)生的反應______________,________________
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【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應。請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇 (填字母編號)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃,101kPa時:4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應式是 。
(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應加入FeCO3 kg。
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【題目】在一定溫度下,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)已知在700 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K1=0.5,則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________
(3)已知在1000 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K3=1.0,則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在1 000 ℃下,從開始到20s時反應達到平衡狀態(tài),則CO濃度為____________mol/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。此溫度下,若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol,則此時v正______________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】一定條件下,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B. 容器內(nèi)壓強不再變化
C. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3
D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
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