【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說(shuō)法正確的是
A. 鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣
B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移
C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定
【答案】B
【解析】試題分析:A、銣的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、已知真空煉銣的原理如下:2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣),該條件下,生成物Rb為氣態(tài),把銣蒸氣抽出,則減少了生成物的濃度,平衡向正方向移動(dòng),所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進(jìn)行,故B正確;C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體,Rb熔點(diǎn)較低,所以氯化鎂熔點(diǎn)高于Rb,故C錯(cuò)誤;D、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定.故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。
(5)請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 等
【解析】試題分析:I.(1)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng);(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;(5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案;
解析:I.(1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol, = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3)a.任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡,故a錯(cuò)誤; b.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.根據(jù),氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯(cuò)誤;d.25℃時(shí)K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確。
II. (4)①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH=7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2;根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5)測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);
點(diǎn)睛:同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈堿性;同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
23
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:
已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
(1)虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________。
實(shí)驗(yàn)二:
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱重,記為m2 g,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1)________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3)______,(4)______,(5)______,
(6)稱量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。
(3)請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上
a.關(guān)閉 K1 和 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫
(4)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。
(5)已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,
計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1、 m2、 m3的列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,具有抑制、鎮(zhèn)靜作用,用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥,在水中極易溶解,溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:
(1)檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。
a.NaOH溶液 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.KSCN溶液 d.KMnO4溶液
(2)操作②要求控制溫度在40℃,不能過(guò)高和過(guò)低的原因是_____________________。
(3)要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化,在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________,試劑X的化學(xué)式為_______________。
(4)加入熟石灰至出渣的過(guò)程中,固體的顏色發(fā)生變化,原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。)
(5)操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。
(6)將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(7)將上述流程中的出渣,經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃,101kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol
將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降低發(fā)動(dòng)機(jī)中柴油燃燒產(chǎn)生NOx的排放,可利用尿素分解產(chǎn)生的氣體采用選擇性催化還原技術(shù)或儲(chǔ)存還原技術(shù)來(lái)消除污染。
(1)選擇性催化還原技術(shù)工作原理為:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
②用2Kg尿素能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下含NOx(以NO2計(jì))體積分?jǐn)?shù)為7%的尾氣10m3,則該尿素的利用率為_____________。
③將上述尾氣處理原理設(shè)計(jì)成原電池,在處理了廢氣的同時(shí)產(chǎn)生電能,其工作原理如圖所示。則通入NH3的一極為_______________極,通入NOx時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________。
(2)儲(chǔ)存還原技術(shù)工作原理為:NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖所示。
①寫出上圖中儲(chǔ)存NO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)總方程式________________________。
②還原過(guò)程中,有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí),得到的笑氣幾乎都是(15N2N)2O3。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:________口(15N2N)2O3+口H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料.
羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí), 減小,則△H0(填“>”或“<”).
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))
在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷,感光紙 ③AgI——人工降雨
④加碘食鹽——預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉——檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,圖中的F是______(填化學(xué)式)。
(2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式: 。
(4)圖中所得G和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)消耗了2 molG,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過(guò)程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是________。
(2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________。
(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.稀硫酸 b.鐵c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液
(5)操作乙的名稱是________,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①②③④⑤五種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)上述五種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 , 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程為 .
(2)元素①和③可以形成眾多的化合物,其中最簡(jiǎn)單的是(寫化學(xué)式) , 該化合物中,化學(xué)鍵的類型為(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”).
(3)試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過(guò)程 .
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