【題目】下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是

A.氯氣溶于水B.碘升華C.乙醇溶于水D.NaOH溶于水

【答案】A

【解析】

A．氯氣溶于水后，部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，破壞Cl-Cl、H-O共價(jià)鍵，A符合題意；

B．碘升華，分子未變，化學(xué)鍵未變，只改變分子間的距離，B不合題意；

C．乙醇溶于水，不發(fā)生反應(yīng)，只形成分子間的氫鍵，C不合題意；

D．NaOH溶于水，完全電離為Na+和OH-，只破壞離子鍵，D不合題意；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電極b為電池的負(fù)極 B. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C. 電池反應(yīng)為C＋CO2===2CO D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體成熟紅細(xì)胞含有的蛋白質(zhì)不具有的功能是

A. 參與氧氣的運(yùn)輸 B. 作為識(shí)別信號(hào)的物質(zhì)

C. 催化細(xì)胞的有氧呼吸 D. 運(yùn)載葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量；
（2）原合金中Mg的質(zhì)量；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體

C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 飛機(jī)機(jī)身的材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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