根據(jù)題意回答下列問(wèn)題

①Fe2＋的電子排布式為         ②基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為          

③Se價(jià)電子排布圖為             ④第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)?u>       

⑤鉻原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              

 

【答案】

①1s22s22p63s23p63d6 ②[Ar]3d104s1

③  ④Li B Be C O N F Ne ⑤

【解析】①根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出電子的排布式為1s22s22p63s23p63d6

②因?yàn)槿錆M或半充滿是穩(wěn)定的，所以基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s1

③根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則和能量最低原理可知，Se價(jià)電子排布圖為

④非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于和Be和N屬于全充滿或半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第二周期第一電離能由小到大的次序?yàn)長(zhǎng)i B Be C O N F Ne。

⑤鉻原子屬于第四周期第ⅤB，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
A．它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②
③＞①＞②
（填序號(hào)，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
③
③
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
②
②
．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
．
B．25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
＞
＞
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
A、D
A、D
（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說(shuō)明樣品中無(wú)FeO
．
Ⅱ．測(cè)定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
（填字母，每個(gè)裝置只能用一次）
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 （填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%
．
（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）特戊酸是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與甲酸反應(yīng)制得．

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名特戊酸
2，2-二甲基丙酸
2，2-二甲基丙酸
，異丁烯最簡(jiǎn)單的同系物的分子式是
C2H4
C2H4
；甲酸分子中含有的能體現(xiàn)主要化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是
羧基、醛基
羧基、醛基
．
（2）聚合度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好而高貴的手感，寫(xiě)出異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（3）異丁烯二聚物（二異丁烯）再與氫氣加成可制得優(yōu)質(zhì)汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氫鍵斷裂后與另一異丁烯分子中的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出二聚加成產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（4）叔丁醇同類別的同分異構(gòu)體（含叔丁醇）有
4
4
種（填寫(xiě)數(shù)字），寫(xiě)出叔丁醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（5）特戊酸穩(wěn)定的同分異構(gòu)體中的一個(gè)分子中不可能同時(shí)含有
ad
ad
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．2個(gè)-CHO    b．1個(gè)-OH和1個(gè)-CHO
c．2個(gè)-OH     d．1個(gè)-COO-和1個(gè)環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有一池塘，生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚(yú)、蝦．后來(lái)，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘的這種變化說(shuō)明了
 
；
（2）造成這種變化的原因是
 
；
（3）經(jīng)檢測(cè)，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）處理5L這種污水，需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉溶液
 
升才能將溴全部除去．
（5）要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目，首先要解決的問(wèn)題是
 
，首先要恢復(fù)的生物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．
精英家教網(wǎng)
已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
；反應(yīng)⑥的條件是
 
．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；D中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是
 
（選填編號(hào)）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為精英家教網(wǎng)
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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