X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3
D

試題分析：元素組成的化合物分子中正負化合價的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物的化合價為+1價； Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物的化合價為+4價；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物的化合價為-2價；所以根據(jù)化合物中的蒸發(fā)化合價的代數(shù)和為0 的原則可知由這三種有的化學式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正確選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為           （用化學式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應的化學方程式                         。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質的量之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，原子最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中，這四種元素常見化合價均不止一種，但有一種相同的化合價。其部分性質如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正價或最低負價
＋6
－4
＋4
－3
 
下列說法錯誤的是（  ）
A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即＋4
B．高溫下B可從C的氧化物中置換出C的單質
C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸
D．只由非金屬元素組成且含D元素的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是(　　)
A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高
B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O
C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產(chǎn)物都有氫氣
D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

簡單原子的原子結構可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質子或電子， 表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學性質不同的粒子D．①、②、③具有相同的質量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（  ）。
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質比較：
①甲的單質熔、沸點比乙的低；
②甲單質能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
　 族
周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
④
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為　　　　　。 
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是　　　　(用元素符號表示),寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式　_______________________。 
(3)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦(Ti)元素的同位素有TiTiTiTiTi,下列說法中不正確的是(　　)。
A．上述同位素中,Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30
B．題述中包括5種鈦元素,且質子數(shù)都是22
C．題述中包括5種鈦原子,即鈦的5種核素
D．鈦的相對原子質量不可能為46,也不可能為50

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