Question

金屬鈣線(xiàn)是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線(xiàn)的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為

，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)

高

．
（3）配平用鈣線(xiàn)氧脫鱗的化學(xué)方程式：

2

P+

5

FeO+

3

CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+

5

Fe
（4）將鈣線(xiàn)試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n．則檢測(cè)Mⁿ⁺的方法是

Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（用離子方程式表達(dá)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子核外電子排布畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）先判斷最活潑的非金屬元素，再確定該化合物的化學(xué)式，根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出電子式；根據(jù)晶體類(lèi)型判斷沸點(diǎn)高低；
（3）根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；
（4）先判斷Mⁿ⁺離子是什么離子，再利用該離子的特殊反應(yīng)檢驗(yàn)；

解答：解：（1）Ca是20號(hào)元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為．
（2）、元素周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，與Ca形成化合物離子化合物D，所以D是CaF ₂，其電子式為；F與Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共價(jià)化合物，所以D的沸點(diǎn)比E高．
故答案為：；高；
（3）該方程式中元素的化合價(jià)變化為：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0價(jià)→+5價(jià)，一個(gè)磷原子失5個(gè)電子；
FeO→Fe，鐵元素由+2價(jià)→0價(jià)，一個(gè) FeO得2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計(jì)量數(shù)為2，F(xiàn)eO的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：
2 P+5  FeO+3  CaO

高溫  .

Ca₃（PO₄）₂+5  Fe
故答案為：2；5；3；1；5；
（4）根據(jù)題意知M（OH）_n為請(qǐng)氧化鐵，Mⁿ⁺為Fe ³⁺，F(xiàn)e ³⁺ 的檢驗(yàn)方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液變成血紅色就說(shuō)明原溶液有Fe ³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
_故答案為Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

點(diǎn)評(píng)：通過(guò)本題，要掌握以下幾點(diǎn)：
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別與聯(lián)系；
2、離子化合物、共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)不同點(diǎn)；
3、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法；
4、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法；