在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應前的
5
6
，求
（1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時該反應的平衡常數(shù)．
設參加反應的SO2為xmol，則
     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
開始4mol        2mol      0
轉(zhuǎn)化x           0.5x      x
平衡（4-x）  （2-0.5x）   x
達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應前的
5
6
，
則
4+2
4-x+2-0.5x+x
=
6
5
，解得x=2mol，
（1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
2mol
4mol
×100%=50%，答：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（2）平衡時c（SO2）=
2mol
2L
=1mol/L，c（O2）=
1mol
2L
=0.5mol/L，（SO2）=
2mol
2L
=1mol/L，
則K=
(1mol/L)2
(1mol/L)2×0.5mol/L
=2L/mol，答：T℃時該反應的平衡常數(shù)為2L/mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應前的
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，求
（1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時該反應的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
 
．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學反應平衡常數(shù)K=
 
，該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應
 
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省西雙版納州景洪四中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

在T℃條件下將4molSO2和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡時，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為反應前的，求
（1）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）T℃時該反應的平衡常數(shù)．

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