（6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？
0.16mol
溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果鐵離子完全反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3︰2，這說明溶液中鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
設(shè)和銅離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是（    ）
A．鹽酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量為________mol，并求出FeClx中X值為__________。
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
（3）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：                                         。
②鐵酸鈉之所以有凈水作用，除殺菌外，另一個(gè)原因是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）.實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
(1)Cu、Fe過濾洗滌
（2）Cu、Fe過濾洗滌
兩個(gè)方案較好的是_______________（填序號(hào)），理由是______________________________。你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法:__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：

根據(jù)題意回答：
（1）現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固體，經(jīng)上述反應(yīng)后，方可得到純凈的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中，還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ；
（4）有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：，現(xiàn)有15.2 g FeSO4，經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后（不再引入含鐵物質(zhì)），可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應(yīng)，放出NO氣且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c（NO－3）為（忽略溶液體積的變化） 
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·濰坊一模] （14分）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，是工業(yè)煉銅的主要原料。已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一種劇毒氣體。某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。
（2）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體Ⅰ的操作步驟                            。
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用38％(密度為1.18g·mL-1)的鹽酸配制30％的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有                    。
（4）氣體Ⅲ最好選用         (填寫序號(hào))，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲選用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈干燥的該氣體。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。
選用合適裝置導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍接           。圖中儀器G的名稱是       ；在使用該儀器時(shí)，應(yīng)首先       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時(shí)，鐵片的質(zhì)量減少了（  ）
A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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