【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z

C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，可知X為11號(hào)元素，則X是Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，則Z是Cl元素；

A．非金屬性：O＞Si，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4，故A錯(cuò)誤；

B．O、Cl對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl-＞O2-，故B錯(cuò)誤；

C．NaClO為離子化合物，Na+與ClO-之間為離子鍵，氯原子與氧原子之間為共價(jià)鍵，故C正確；

D．SiO2和HClO4不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少___g；工作時(shí)NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將__(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___，B(負(fù)極)極材料為__，溶液C為___。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是__(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列有機(jī)物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥，⑦，⑧丙烷，⑨，⑩C5H12O

根據(jù)上述物質(zhì)，回答下列問題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__填序號(hào)。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機(jī)物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是__填序號(hào)。

(6)萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其一氯代物有__種。

(7)某摩爾質(zhì)量為42g/mol的鏈烴A可使溴水褪色，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(8)分子組成為C5H12O同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個(gè)峰且峰面積之比為3：2：2的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為：

C.電池工作時(shí)，電子通過導(dǎo)線由Mg電極流向C電極

D.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，消耗的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-向Zn片移動(dòng)，H＋向Cu片移動(dòng)

⑥乙中電流從Cu片流向Zn片

⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。則下列說法中正確的是（　�。�

A. 鈉與W形成的化合物Na2W2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵

B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C. 氫化物的沸點(diǎn)：Y<Q

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的問題：

（1）的分子式為__。

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產(chǎn)生硝基苯的反應(yīng)方程式為__。

（3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答下列問題：

①1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol。

②該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有__種。

③下列說法不正確的是__（填序號(hào)）。

a.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

b.該有機(jī)物和苯屬于同系物

c.該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同

d.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)

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