【題目】雙縮脲反應(yīng)可以用于測(cè)定蛋白質(zhì)的含量。雙縮脲反應(yīng)的原理可表示如下:
雙縮脲 紫紅色配離子
(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_______(填化學(xué)式)。
(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_______;1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。
(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示,Cu3Au晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_______。
【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 H2F+ sp3 11 NA或11×6.02×1023 N、O 8
【解析】
根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出銅原子的核外電子排布式,再寫(xiě)出銅離子的核外電子排布式。根據(jù)同族替換或等量代換尋找等電子體。根據(jù)氮原子的成鍵類(lèi)型,判斷雜化方式。根據(jù)單鍵是σ鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,找到直接和中心原子相連的的配位體的原子是配位原子。根據(jù)Cu和Au的位置,找到每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目。
(1)銅是29號(hào)元素,銅原子的核外電子排布式為:[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1,Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9;
(2) H2O的價(jià)電子數(shù)為8個(gè),原子個(gè)數(shù)為3個(gè),與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H2F+;
(3)雙縮脲分子中氮原子成三個(gè)共價(jià)鍵,含有一個(gè)孤電子對(duì),雜化類(lèi)型是sp3雜化,根據(jù)雙縮脲分子的結(jié)構(gòu),單鍵是σ鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為11mol,數(shù)目為11 NA或11×6.02×1023;
(4)該紫紅色配離子中與銅離子直接相連的原子是N、O,配位原子為N、O;
(5)Cu3Au的晶胞中,Cu 位于面心,Au位于頂點(diǎn),Cu3Au晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為8,位于此晶胞側(cè)面的四個(gè)銅原子和位于上面的晶胞的側(cè)面,共8個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停,它是一種新型的止瀉藥,適用于各種急慢性腹瀉的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3
B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液,溶液顯紫色
C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng),測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法,研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有:0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。
(1)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
實(shí)驗(yàn) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色時(shí)間/s | ||
c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
甲 | 0.01 | 4 | 0.1 | 2 | t1 |
乙 | a | 4 | b | 2 | t2 |
①表中a=________、b=________;
②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是:____________(用含t1的式子表示)。
(3)測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí),溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%,CaO∶11.7%,SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t,純堿2 400 t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺鍵、_______和________。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①是α-氨基酸;
②苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化產(chǎn)物為間二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡(jiǎn)稱PFC,是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料,溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2,經(jīng)氧化、水解、聚合等步驟,可制備PFC。
(1)在稀鹽酸中,NaNO2會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體M,氣體M對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為______; Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。
(2)鹽基度[B= × 100%]是衡量?jī)羲畡﹥?yōu)劣的一個(gè)重要指標(biāo)。鹽基度越小,凈水劑對(duì)水pH變化的影響______。(填“越大”、“越小”或“無(wú)影響”)
(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測(cè)定:
已知:PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe) = 16%
步驟1:準(zhǔn)確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。
步驟2:加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,室溫靜置后,加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應(yīng),消除Fe3+對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾),滴加數(shù)滴酚酞作指示劑,立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.00 mL。
步驟3:準(zhǔn)確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中,重復(fù)步驟2操作,消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00 mL。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算PFC樣品的鹽基度(B)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,計(jì)算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 (填序號(hào))制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 。
(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是( )
A. 開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出
B. 向FeCl3溶液中加KSCN,有Fe(SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng),平衡后向體系中加入KCl固體,使體系紅色變淺
C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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