【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A. 在該體系中，A為固態(tài)，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不相等，但是氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以作為平衡的標(biāo)志，B正確；

C. 充入惰性氣體可以使壓強(qiáng)增大，但是容器的體積沒(méi)有變化，各組分的濃度沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變化，C錯(cuò)誤；

D. 2min時(shí)，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Ｂ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物J 是我國(guó)自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）D生成 E的化學(xué)方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)，且無(wú)一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況。

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

II. CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料， 850℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，測(cè)定濃度隨時(shí)間關(guān)系如下表：

t/min

c(CO)/ mol·L－1

c(H2O)/ mol·L－1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列問(wèn)題

（1）t=3min時(shí)，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為 ____________。

（3）上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則t1時(shí)改變的某種反應(yīng)條件可能是_____（填序號(hào)）。

a．增大CO濃度

b．加壓

c．恒容時(shí)充入氬氣

d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________，剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標(biāo)況下）_________________。

（3）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬（Mo）的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代

B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體

C.在裝置④中生成了鉬單質(zhì)

D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的

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