Question

在鐵的電化學(xué)腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�

A．2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

B．2H⁺+2e^-?H₂

C．4OH^--4e^-?2H₂O+O₂

D．Fe-2e^-?Fe²⁺

Answer 1

分析：原電池的正極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)原電池工作原理，在鐵的電化學(xué)腐蝕中，活潑的金屬鐵作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以鐵作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，即2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上是氫離子得電子的反應(yīng)，即2H⁺+2e^-═H₂，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，即Fe-2e^-=Fe²⁺．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)，對(duì)于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯(cuò)，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．